蘇教版高中化學必修二3.2.2乙酸精編作業 - 下載本文

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3.2.2 課時作業

踩點訓練

1.下列說法中不正確的是( )

A.羧基是乙酸的官能團,羥基是乙醇的官能團

B.乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,說明乙酸的酸性強于碳酸 C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應

D.乙酸乙酯是密度比水小的、無色透明的、不溶于水的有香味的油狀液體 【解析】 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應。 【答案】 C

2.下列反應屬于取代反應的是( ) A.乙酸與活潑金屬反應 B.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 C.乙醇與氧氣反應生成乙醛 D.乙醇在空氣中燃燒

【解析】 A項為置換反應,B項為取代反應,C項為氧化反應,D項為氧化反應。 【答案】 B

3.將CH3COOH和HO—C2H5混合發生酯化反應,已知酯化反應是可逆反應,反應達到平衡后,下列說法正確的是( )

A.O存在于所有物質里 B.O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C.O僅存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含O

【解析】 本題考查的是酯化反應的機理:羧酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。即

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+H—O—C2H5

中。

【答案】 B

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+H2O,因此O應存在于乙酸乙酯

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4.下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是( ) A.都能發生取代反應 B.都能使紫色石蕊試液變紅 C.都能發生酯化反應 D.都能和金屬鈉反應生成H2

【解析】 乙醇在水溶液中不能夠電離,顯中性,不能使紫色石蕊試液變紅,B選項錯

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誤;乙醇分子中的羥基、乙酸分子中的羧基可以發生酯化反應,能和金屬鈉反應生成H2,乙醇和乙酸也可以發生取代反應,A、C、D正確。

【答案】 B

5.關于乙酸的下列說法中不正確的是( ) A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無水乙酸又稱冰醋酸,它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機酸,是有刺激性氣味的液體 D.乙酸分子里有四個氫原子,所以乙酸是四元酸

【解析】 乙酸分子里雖然有四個氫原子,但只有羧基中的氫能電離,所以乙酸是一元酸。

【答案】 D

6.要合成帶有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯,除供給催化劑外,還要選用的物質組合是( )

A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④

【解析】 酯化反應機理是羧酸分子中羧基上的羥基與醇分子中的羥基上的氫原子結合生成水,余下部分結合生成酯。

【答案】 B

7.下列物質能夠使紫色石蕊試液變色的是( ) A.甲烷 B.乙醇 C.乙酸 D.苯

【解析】 只有乙酸符合題意。 【答案】 C

8.下列物質都能與Na反應放出H2,其產生H2速率排列順序正確的是( ) ①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③H2O A.①>②>③ B.②>①>③

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C.③>①>② D.②>③>①

【解析】 Na與H2O反應比與C2H5OH反應劇烈,故反應速率③>①,可排除A、B。CH3COOH(aq)中也含有H2O,Na與H2O反應比與C2H5OH反應劇烈,故反應速率②>①,又可排除C。事實上CH3COOH(aq)中不僅含有H2O,而且含有CH3COOH,Na與CH3COOH反應比與H2O反應劇烈得多,故可知反應速率排序為②>③>①。

【答案】 D

9.醋的食用在我國有悠久的歷史,人們常說的“生活開門七件事,柴米油鹽醬醋茶”中就有醋,說明了醋在人類生活中的重要性。

(1)醋能溶解食品中的含鈣、磷、鐵等元素的物質,增進人體對所需元素的吸收,寫出醋酸與鈉反應的化學方程式______________________________________。

(2)醋在日常生活中多有妙用,如用醋能洗去鋁鍋、銅器、鐵制品的表面銹跡,清除水壺中的水垢(假設其主要成分是CaCO3),洗滌尿跡、煙熏跡、果漬和汗漬等。寫出醋酸除水垢的離子方程式__________________________________。

(3)做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味,其原因是生成了________(寫物質名稱),寫出該反應的化學方程式____________________________,該反應的反應類型為________。

【解析】 醋酸具有酸的通性,為一元弱酸,書寫離子方程式時,不能改寫成離子形式。醋酸與酒精加熱時可生成具有香味的乙酸乙酯,增加菜的香味。

【答案】 (1)2CH3COOH+2Na―→2CH3COONa+H2↑ (2)2CH3COOH+CaCO3―→2CH3COO+Ca+H2O+CO2↑ (3)乙酸乙酯 CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O 酯化反應(或取代反應)

2+

10.現欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,下圖是分離操作步驟流程圖。

(1)寫出各有關物質的名稱:

A________,B________,C________,D________,E________。 (2)寫出加入的試劑: a________,b________。 (3)寫出有關的操作方法:

①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________,

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③________________________________________________________________________。 【解析】 分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,可將該混合物溶解在Na2CO3(aq)中,振蕩,乙酸與Na2CO3發生反應,生成醋酸鈉等,這樣,液體分為兩層,上層為乙酸乙酯,下層為Na2CO3、醋酸鈉、乙醇的混合液,分液。將下層混合液蒸餾,可得乙醇,則C為碳酸鈉、醋酸鈉的混合溶液。向C中加入硫酸,使溶液呈酸性,則得硫酸鈉和乙酸的混合溶液,蒸餾可得乙酸。

【答案】 (1)乙酸乙酯 乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉 乙酸鈉、碳酸鈉 乙酸、硫酸鈉 乙醇 (2)飽和碳酸鈉 稀硫酸 (3)分液 蒸餾 蒸餾

鞏固提升

1.觀察下圖中物質分子的比例模型及其變化,回答下列問題。

(1)A是乙醇,則B的名稱是________,C的結構簡式是________。 (2)上圖所示化學方程式中的“反應條件”是______________________。 (3)反應物中只有乙醇分子中的氧原子是稱)________。

(4)在B的分子中,最外層電子數為8的原子共有________個。

【解析】 (1)已知A是乙醇分子的比例模型,然后比較觀察得出B是乙酸,D是水。然后就應想到C是乙酸乙酯。(2)酯化反應的反應條件為加濃硫酸和加熱。(3)在這樣的酯化反應中,醇分子里斷裂的化學鍵是O—H鍵,則O應在乙酸乙酯分子中。(4)乙酸分子里的2個碳原子和2個氧原子,都是最外層電子數為8的原子。

【答案】 (1)乙酸(或醋酸或冰醋酸) CH3COOCH2CH3 (2)加熱(或△) (3)乙酸乙酯 (4)4

2.蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是

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O,生成物中含這種氧原子的是(寫物質名

一種常見的有機酸,其結構簡式為。試填寫下列空白:

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、________。 (2)蘋果醋的分子式為________。

(3)1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣________L。 (4)蘋果醋可能發生的反應是________(填字母)。

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A.能與NaOH溶液反應 B.能與石蕊溶液作用

C.能與乙酸在一定條件下發生酯化反應 D.能與乙醇在一定條件下發生酯化反應

【答案】 (1)羧基 羥基 (2)C4H6O5 (3)33.6 (4)ABCD

3.下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進,將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________________________。

【實驗步驟】(1)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3 mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;(2)將試管固定在鐵架臺上;(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(4)用酒精燈對試管①加熱;(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

【問題討論】a.步驟(1)裝好實驗裝置,加入藥品前還應檢查______________________________;b.寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件)

_________________________________________________________;

c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________________; d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________。

【解析】 乙裝置比甲裝置合理,因為甲裝置將導管末端插入到液面以下,容易引起液體倒吸。將甲中的玻璃管改成球形干燥管,能起到防倒吸作用。裝藥品之前要先檢查裝置氣密性。反應方程式為CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O。飽和Na2CO3溶液的作用是吸

收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層。由于乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液,且密度比Na2CO3溶液小,故用分液方法進行分離。

【答案】 【裝置設計】乙 能防止倒吸 【問題討論】a.裝置的氣密性

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