酸堿平衡習題 - 下載本文

酸堿平衡練習題

一.是非題

c(H?)c(Ac?)1.由于乙酸的解離平衡常數Ka?,所以只要改變乙酸的起始濃度即

c(HAc)?c(HAc),Ka 必隨之改變。

2.緩沖溶液的緩沖能力一般認為在pH=Pka⊕±1范圍內。 3.稀釋可以使醋酸的電離度增大,因而可使其酸性增強. 4.溶液的酸度越高,其pH值就越大。

5.在共軛酸堿體系中,酸、堿的濃度越大,則其緩沖能力越強。 6.溶液的酸度越高,其pH值就越小。 7.根據酸堿質子理論,強酸反應后變成弱酸。

8.在濃度均為0.01 mol·L-1的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四種水溶液中,H+ 和OH-離子濃度的乘積均相等。

9.將氨水的濃度稀釋一倍,溶液中OH- 離子濃度就減小到原來的一半。 10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等體積混合,可以組成緩沖溶液。 11.緩沖溶液中,當總濃度一定時,則c(A-)/c(HA)比值越大,緩沖能力也就越大。 12.某些鹽類的水溶液常呈現酸堿性,可以用來代替酸堿使用。 13.由質子理論對酸堿的定義可知, NaHCO3只是一種堿。

14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等體積混合,可以組成緩沖溶液。 二.選擇題

1.某弱酸HA 的K?10-5,則其0.1 mol·L-1溶液的pH值為 a=1×A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5

2.有下列水溶液:(1)0.01 mol·L-1CH3COOH;(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01 mol·L-1HCl溶液混合;(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液混合; (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列離子中只能作堿的是( )。

?A.H2O B.HCO3? C.S2- D.[Fe(H2O)6]3+ 4.在1.0LH2S飽和溶液中加入0.10mL0.010 mol·L-1HCl則下列式子錯誤的是 A.c(H2S)≈0.10 mol·L-1 B.c(HS-)

5. 按質子理論,下列物質中何者不具有兩性

A. HCO3- B.CO32- C.HPO42- D.HS- 6.把100 cm3 0.1 mol·dm-3 HCN (Ka= 4.9 ? 10-1

約為原來的 A.

12)溶液稀釋到400 cm3,[H+]

B. C. 2倍 D 4倍

147.下列各組混合液中,可作為緩沖溶液使用的是( )。 A.0.1mol·L-1HCl與0.1mol·L-1NaOH等體積混合 B.0.1mol·L-1HAc與0.1mol·L-1NaAc等體積混合 C.0.1mol·L-1NaHCO3與0.1mol·L-1NaOH等體積混合

D.0.1mol·L-1NH3.H2O1mL與0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合 8.根據酸堿質子理論,可以得出( )

A.任何一種酸失去質子后就成為堿 B.堿不可能是陽離子

C.堿可能是電中性的分子. D.同一物質不可能既作為酸又作為堿 9.HCN的解離常數表達式為

K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那種說法是正確的

?A.加HCl,K?a變大 B.加NaCN,Ka變大

C.加HCN,K?a變小 D.加H2O, K?a不變

10.將pH=1.0與pH=3.0的兩種溶液以等體積混合后,溶液的pH值為 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 11.對反應HPO42- + H2O? H2PO4- +OH-來說

A.H2O是酸,OH-是堿 B.H2O是酸,HPO42-是它的共軛堿 C.HPO42-是酸,OH-是它的共軛堿 D.HPO42-是酸,H2PO4-是它的共軛堿 12.在純水中加入一些酸,則溶液中

A. c(H+)·c(OH-)的乘積增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘積減小

C. c(H+)·c(OH-)的乘積不變 D.溶液pH增大 13.在常溫下,pH=6的溶液與pOH=6的溶液相比,其氫離子濃度 A.相等 B.高2倍 C.高10倍 D.高100倍

14.相同濃度的F-、CN-、HCOO-三種堿性物質的水溶液,在下列敘述其堿性強弱

?順序的關系中,哪一種說法是正確的。(HF的pK?a=3.18,HCN的pKa=9.21,

HCOOH的pK?a=3.74)

A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN-

15.人的血液中,[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2),[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假 設平衡條件在體溫(37℃時H2CO3的pKa1=6.1),則血液的pH值是 A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2 16.對于關系式

c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1a2=1.23×10-20來說,下列敘述中不正確的是

A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離:H2S?2H+ + S2- B.此式說明了平衡時,H+、S2-和H2S三者濃度之間的關系

C.由于H2S的飽和溶液通常為0.1 mol·L-1,所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制

D.此式表明,通過調節c(H+)可以可以調節S2-離子濃度

17.欲配制pH=9的緩沖溶液,應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制

-4-5?A. HNO2(K?a=5×10) B.NH3·H2O(Kb=1×10) -5-4?C.HAc(K?a=1×10) D.HCOOH(Ka=1×10)

18.0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH=5.5,該酸的K?a為 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共軛酸堿對的一組物質是( ) A.NH3,NH2

_

B.NaOH,Na

+

C.HS,S

_-2

D.H2O,OH

-

20.下列水溶液pH最小的是( )。

A.NaHCO3 B.NaCO3 C.NH4Cl D.NH4Ac 21.欲配制pH=9的緩沖溶液,應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制

-4-5?=1×A.HNO2(K?=5×10) B.NH·HO(10) K32abC.HAc(K?10-5) D.HCOOH(K?10-4) a=1×a=1×

22.相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質的水溶液,在下列敘述其堿性強弱

?順序的關系中,哪一種說法是正確的(H2CO3:pK?a1=6.38,pKa2=10.25;H2S:

pK?a1??=6.88,pK?a2=14.15;H2C2O4:pKa1=1.22,pKa2=4.19)

A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-

23.欲配制pOH=4.0的緩沖溶液,對于下列四組緩沖體系,以選用( )效果最佳。

A NaHCO3~Na2CO3 (PKb=3.8) B HAc~NaAc (PKa=4.7) C NH4Cl~NH3·H2O (PKb=4.7) D HCOOH~HCOONa (PKa=3.8)

24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH范圍是多少(乙醇胺

?的pKb=4.50)

A.6~8 B.4~6 C.10~12 D.8~10

?25.NH4的共軛堿是( )

? A.OH? B.NH2 C.NH3 D.?NH2

26.質子理論認為,下列物質中全部是堿的是

A.HAc、H3PO4、H2O B.Ac-、PO43-、H2O C.HAc、H2PO4-、OH- D.Ac-、PO43-、NH4+

三.填空題

2?SO1.4的共軛酸是____ ,NH3的共軛堿是____ 。

2.按照酸減質子理論,[Fe (H2O)5(OH)]2+的共軛酸是 。其共軛堿是 。 3.在0.06mol·l-1HAc溶液中,加入NaAc,并使c(NaAc)=0.2 mol·l-1。(已知 Kaθ=1.8×10-5),混合液的c(H+)接近于 。

4. 能抵抗少量強酸、強堿的影響而保持溶液的pH基本不變,例如體系 。

5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液,則溶液的OH-離子濃度 ,NH4+離子濃 H2O的解離度 。 度 ,pH ,NH3·

6.下列分子或離子:HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根據酸堿質子理論,屬于酸的是 ,屬于堿的是 ,既是酸又是堿的有 。 7.在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,濃度最大的物種是 ,濃度最小的物 種是 。加入少量NH4Cl(s)后,NH3·H2O的解離度將 ,溶液的pH值將 ,H+的濃度將 .

?=1.7×8.已知吡啶的Kb10-9,其共軛酸的K?a= 。

9.由質子理論對酸堿的定義可知,HCO3-的共軛酸、堿是 。

10.將2.500g純一元弱酸HA溶于水并稀釋至500.0mL.已知該溶液的pH值為3.15,則弱酸HA的離解常數K?為 。[M(HA)=50.0g·mol-1]

a11.根據酸堿質子理論,在水溶液中的下列分子或離子:HSO4-、C2O42-、H2PO4-、 [Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中,屬于酸(不是堿)的 有 ;屬于堿(不是酸)的有 既可作為酸又可作為堿的有 。 12.有A、B、C、D四種溶液,其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(C)c(H+) =10-6.2,(D)c(OH-)=10-3.4,它們按酸性由弱到強的順序是 。

13.根據酸堿質子理論,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-離子中,是酸(不是堿)的是 ,其共軛堿分別是 ,;是堿(不是酸)的是 ,其共軛酸分別是 ,既是酸又是堿的是

14. 0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,濃度最大的物種是 ,濃度最小的物種是 。加入少量NH4Cl(s)后,NH3·H2O的解離度將 ,溶液的pH值將 , H+的濃度將 。

15.化合物NaCl 、NaHCO3 、Na2CO3、NH4Cl中,同濃度的水溶液,pH值最高的是 。 五.計算題

1.欲配制pH=5.50的緩沖溶液,需向0.500dm30.25 mol·dm-3的HAc溶液中加入多 少克NaAc? (已知K?HAc=1.8×10-5 M(NaAc)=82.0 )

2.計算說明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液來配制250 mL 的 pH = 5.00的緩沖溶液.

3.欲用濃氨水(15 mol·dm-3)和固體NH4Cl配制pH=9.20的緩沖溶液0.250dm3,

其中氨水的濃度為1.0 mol·dm-3,計算需濃氨水的體積及NH4Cl的質量。 (K? b(NH3) =1.8?10-5 ,M(NH4Cl)=53.49)

4.0.2mol/LHCN與0.21mol/LNaOH等體積混合,計算混合液的pH。

(K?HCN=6.2×10 -10)

5.將0.20 mol/L HAc溶液和0.10 mol/L KOH溶液以等體積混合,計算該溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5)

6.將0.10mol/L鹽酸溶液100ml與400ml 0.10mol/L氨水相混合,求混合溶液的pH值(NH3的pKb=4.75)。

7.計算0.20 mol·l50ml NH4Cl與0.20 mol·l50ml NaOH混合后溶液的pH。 (已知KNH3θ=1.8×10-5)

8.在室溫下0.10 mol/L NH3.H2O的電離度為1.34 %,計算的NH3.H2O的Kb和溶液的pH值。

9.計算0.20 mol·l-1HCl溶液與0.20 mol·l-1氨水混合溶液的pH值? (KbNH?1.8?10?5)3(1)兩種溶液等體積混合? (2)兩種溶液按1:2的體積混合。 10.計算

(1) 40mL 0.1 mol·L-1氨水與40mL 0.1 mol·L-1鹽酸相混合,溶液的pH值; (2)40mL0.1 mol·L-1氨水與20ml0.1 mol·L-1鹽酸相混合,溶液的pH值。

?=1.8×10-5) (NH3的Kb?-1

-1





街机千炮捕鱼2016 甘肃11选5任二推荐 燕赵风采排列7开奖结果 pk10精准高手计划群 北京快8开奖直播现场 双色球哪天开始上班 怎样可透视手机上的牌 内蒙古快三专家推号 股票下跌原因 快乐12手机版下载 浙江体彩十一选五 浙江20选5中奖 内蒙快3基本走势图 五星独胆方法 极速赛车开奖号 澳洲快乐8开奖 新疆11选5走势图001